小蘇打和蘇打可以除氯嗎? - 社會議題

By Regina
at 2009-10-10T00:00

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小蘇打和蘇打可以除自來水中的殘氯嗎?
如何除氯?有反應式可以看嗎?

All Comments

By Frederic
at 2009-10-14T03:34

您好
其實這是朝楊科技大學陳耀寬博士所提出的
他也同時提出小蘇打粉可除殘留蔬果上的農藥
至於蘇打粉如何除氯原理如下
小蘇打粉其實就是碳酸氫鈉粉，化學式是 NaHCO3! ，Na是鈉帶正電，放到自來水裡面，會跟水中帶負電的氯結合變成氯化鈉，也就是鹽巴，這解決了自來水氯毒的問題。
我個人亦會使用此方法去除自來水中氯氨
成效是令人滿意的
以上意見供您參考
2009-10-10 18:17:21 補充：
褲襠裡有蛇的大大您好
非常感激您提出這麼精闢的見解
有一些資訊來源應來自這個Blog
http://tw.myblog.yahoo.com/belldandyshian/article?...
(sorry...不知道作者是否就是您
所以將參考資料po上來讓許多人會更清楚資料來源出處)
所有的研究本來就應該一再被檢驗
就連已被廣泛接受並無異議有關時間空間的物理定律(如愛因斯坦相對
論牛頓運動定律...)
都有人提出"蟲洞理論"來試圖推翻
就是這樣的精神人類方可不斷推前至更新視野新世界
2009-10-10 18:18:14 補充：
我想陳耀寬博士所提出之原理是這樣的
NaHCO3 與水H2O反應時會產生以下分子
H2O, Na+, HCO3(-), HCO3(2-), OH- and H+
其中 CO3(2-) and HCO3(-) 分子是非常穩定的
需要極強的而不易被解離除非加入酸其中的質子即有可能可以改變C-O-H的極性並從HCO3(-) 解離出來
再此情形發生時就自然會產出 CO2+H2O
因此可以理解自來水中所加入的 NaClO是酸就會促使上述反應產生
2009-10-10 18:18:48 補充：
而NaClO 中的 Cl(-)與 NaHCO3 於水中解離出之Na(+)
反應生成 NaCl(氯化鈉--俗稱鹽)是無誤的
所以將小蘇打粉溶解于水中會使水呈現若鹼性也是正常的
其實本國于自來水中殺菌所加的NaClO
根據國際標準淨化後之自來水中氯的殘留量應小於0.1PPM (惟因為水源環境污染致使家中自來水中氯殘留量會提升........所以大家的環保意識真的應該多多提升以維護乾淨無污染之地球才是上上策--題外話請別介意)
2009-10-10 18:19:42 補充：
依我個人經驗談最喜用陽光曝曬法除氯最有效經濟實惠
唯有時因現代人生活忙碌有時忘記曝曬水
需短時間內去除自來水中氯的問題
我會使用打氣機在水中打氣或于水中加入小蘇打粉以除氯
這些方法都是可行的對我飼養的魚隻都無造成傷害
只是提供一些個人經驗供大家參考
希望大家教學相長
讓愛魚的人更懂得如何讓魚生長得快樂自在
我還在努力中而且不會停止....
2009-10-10 18:20:34 補充：
以上
2009-10-10 20:32:34 補充：
褲襠裡有蛇大大說的沒錯
除非蘇打粉中的那離子濃度與自來水中氯離子濃度相當
Na+Cl→CaCl(所需莫耳數是一樣的)
方可反應產生NaCl
若我們家中自來水中含符合氯殘留量少于0.1PPM之標準量
是可以使用是可以用小蘇打粉中解離出的鈉離子與自來水中的氯離子反
應產生氯化鈉
這並非不可能
我相信您的確博學多聞
您所提供之方法亦可有效除氯
但是我願隨時保持開放的心接受任何資訊
有時只是所學知識或所持立場不同產生的看法也可能不盡相同
2009-10-10 20:34:11 補充：
Na+Cl→CaCl**更正Na(+)+Cl(-)→NaCl

By Rebecca
at 2009-10-13T09:02

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真不錯如有打擾在這跟您說聲抱歉。

By Freda
at 2009-10-14T10:00

自來水中的氯最有效的去除方式：
取水置於桶中不上蓋，
置放24~48小時自然曝氣，
如果你是養孔雀魚可以加小蘇打，
但沒聽說有除氯功效吧，
小蘇打同時會使水PH升高，
至於比例多少沒研究，
為了避免危機產生建議直接通風處曝氣既可。

By Sarah
at 2009-10-10T16:27

在此我提出與上樓完全相反的論調....
自來水中對魚有害的殘氯,主要以次氯酸根離子ClO-的型態存在,並非氯離子,另外氯離子屬於相當安定的狀態,不易與其他物質產生氧化還原反應,而且氯離子同時也是我們每天大量食用的物質之一
碳酸氫鈉溶於水後產生的鈉離子,雖然可以與氯離子結合成氯化鈉,可是氯化鈉的溶度積非常大,在未達飽和之前,氯化鈉在水中解離率幾乎達百分之百,也就是說以自來水水中可能有的氯離子濃度,還不至於讓碳酸氫鈉的鈉離子消耗氯離子,而進一步促進次氯酸根離子繼續分解出氯離子
另外次氯酸根離子轉化為氯離子的反應屬於氧化還原反應,
次氯酸根離子在反應中是擔任氧化劑的腳色,可是碳酸氫鈉並無法成為還原劑,所以也無法以氧化還原反應來消除次氯酸根離子
而能夠除氯的大蘇打....硫代硫酸鈉,其除氯的反應式如下
Na2S2O3 + ClO- ---------> 2Na+ + Cl- + S +SO42-
這樣才有完整的氧化還原,並能有效氧化有毒次氯酸根離子,成為無毒的氯離子
另外還有一點很重要的重點,那就是自來水廠的氯殺菌,主要是投入次氯酸鈉NaClO而非直接投入氯氣Cl2,所以說如果要消除水中的次氯酸根離子,加鹽(NaCl)還比較有效率
Cl2 + H2O ------------------> HCl + HClO
(氯氣) (水) (雙向為可逆反應) (鹽酸) (次氯酸)
也就是讓以上的反應往反方向跑,幫助消耗水中有毒的次氯酸根離子
2009-10-10 11:51:16 補充：
http://tw.news.yahoo.com/article/url/d/a/090930/12...
這則新聞是日前所發生的事件,也是上面反應的逆反應
2009-10-10 19:50:16 補充：
沒錯部落格文章的作者是我...
CO3(2-)與HCO3(-)是為"酸根離子",在水中容易引起水解反應,
其反應式為..
CO3(2-) + H2O <------>HCO3(-) + OH(-)
HCO3(-)+ H2O <------>H2CO3 + OH(-)
上述兩項反應都會增加氫氧根離子濃度拉升pH值
2009-10-10 19:51:12 補充：
NaClO溶於水會產生ClO(-)也會起水解反應,造成pH拉升呈鹼性,
ClO(-) + H2O <-------> HClO + OH(-)
鈉離子在水中不起水解反應,所以鈉離子在水中會呈中性,
次氯酸鈉溶於水中,實際影響pH值的是次氯酸根離子
2009-10-10 19:51:45 補充：
次氯酸鈉NaClO中的氯,價數為+1價,如果要變成-1價的氯離子,
需經過還原才會變成氯離子,雖然說次氯酸根會有以下反應
ClO(-) <-----紫外線照射----> Cl(-) + O(氧原子)
可是這個反應本身需要有能量供給才會起的反應
如果在不供給能量(照射紫外線)的情況下,以上述反應論,
光除去氯離子,也無法順利將較有毒性的ClO(-)離子去除
2009-10-10 19:52:08 補充：
至於陳耀寬所立論的反應,我個人則認為是錯誤的,因為在水中
除非氯離子與鈉離子濃度極大,否則很難產生大量的氯化鈉,
光是加小蘇打提供鈉,也很難消耗氯離子,自然而然就無法將
次氯酸根離子還原出氯離子出來
2009-10-10 19:52:43 補充：
另外如果有人有看過我部落格那篇文章
http://tw.myblog.yahoo.com/belldandyshian/article?...
氫離子不可能與所謂的O2(-)產生氫氧根離子,因為碳酸氫鈉的鹼性不是這樣產生的
我個人希望這只是擬稿的人的錯誤觀念,不然的話那篇報導只會汙辱陳耀寬的博士頭銜

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