我的化學有問題,麻煩化學達人幫幫忙! - 社會議題

By Skylar Davis
at 2010-08-01T00:00

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Q1: 題目上是有圖,它是縱座標是"蒸氣壓(mmHG)" , 橫座標是溫度, 然後它問正常沸點, 這樣要怎麼看呀??
Q2:將5M 的 NaOH, 5M的NaCl 及2M 的 Ca (NO3)2 水溶液各一毫升混合, 通入含足量的強酸型陽離子樹脂管柱, 再以純水沖洗該管柱。　從該管流出的水溶液全收集在一燒杯中, 此燒杯所含氫離子之毫莫耳數為何?
Q3取污水試樣5ml稀釋為100ml, 測定溶解氧濃度為8.3* 10(-3) g/L, 五日後再側知為2*10(-3) , 求試樣之BOD?
# 什麼是BOD??
Q4 有一污水含10ppm 有機廢料C6H10O5, 已經20℃ 1atm 下, 氧的溶解度為0.0092g/L, 則哪些正確?
(A) 此污水的BOD值約為11.85ppm
(B)此污水的BOD值約為23.7ppm
(C) 此污水的BOD值約為3.55ppm
(D)此污水中, 魚類不能生存
(E)此污水可以提供魚類生存
謝謝大大們的解釋 ^^

Tags: 社會議題

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By Harry
at 2010-08-01T06:12

1. 所謂正常沸點，指的是蒸氣壓等於一大氣壓時的溫度，一大氣壓等於760 mmHg，所以在圖上先找到760 mmHg，再從壓力－溫度曲線找到相對應的溫度，就是正常沸點了。
　
2. 含陽離子的溶液會被強酸型陽離子樹脂管柱交換出氫離子，若溶液中含氫氧根離子，則氫離子會被中和成水，之後純水沖洗不會再增加氫離子莫耳數，只是將析出的氫離子沖乾淨而已。
　
5M NaOH 1mL 其中含鈉離子5x1 = 5毫莫耳
離子交換反應式：R-H + NaOH --> R-Na + H2O，此部份不會析出氫離子
5M NaCl 1 mL 其中含鈉離子5x1 = 5毫莫耳
離子交換反應式：R-H + NaCl --> R-Na + H+ + Cl-，此部份會析出5毫莫耳氫離子
　
2M Ca(NO3)2 1mL 其中含鈣離子2x1 = 2毫莫耳
離子交換反應式：2R-H + Ca(NO3)2 --> R2-Ca + 2H+ + 2NO3 -，此部份會析出4毫莫耳氫離子
　
因此，總共將得到9毫莫耳氫離子。
　
3. BOD = 生化需氧量，一種環境監測指標，主要用於監測水體中有機物的污染狀況。一般有機物都可以被微生物所分解，但微生物分解水中的有機化合物時需要消耗氧，如果水中的溶解氧不足以供給微生物的需要，水體就處於污染狀態。
　
為了使檢測資料有可比性，一般規定一個時間週期，在這段時間內，在一定溫度下用水樣培養微生物，並測定水中溶解氧消耗情況，一般採用五天時間，稱為五日生化需氧量，記做BOD5。數值越大證明水中含有的有機物越多，因此污染也越嚴重。
　
生化需氧量的計算方式如下：
BOD（mg / L）=（D1-D2） / P
D1：稀釋後水樣之初始溶氧（mg / L）
D2：稀釋後水樣經 20 ℃ 恆溫培養箱培養 5 天之溶氧（mg / L）
P=【水樣體積（mL）】 / 【稀釋後水樣之最終體積（mL）】
　
D1 = 8.3 x 10^-3 g/L = 8.3 mg/L
D2 = 2.0 x 10^-3 g/L = 2.0 mg/L
P = 5/100 = 0.05
BOD = (8.3 - 2.0) / 0.05 = 126 mg/L
　
4. C6H10O5 + 6O2 --> 6CO2 + 5H2O , C6H10O5 = 162 g/mol
10 ppm有機廢料需氧 = 10/162 x 6 x 32 = 11.85 ppm
水中溶氧0.0092g/L = 9.2 mg/L = 9.2 ppm
分解此有機廢料，將耗盡水中溶氧，魚類無法存活。
　
答案選(A)(D)
　
　

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