有關於金屬冶煉跟漂白劑...急 - 社會議題

By Candice
at 2006-05-07T00:00

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金屬冶煉過程例如:生鐵＞鋼＞熟鐵
使用漂白劑的注意事項....
請大家多多幫忙

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By Rae
at 2006-05-07T08:42

理化ㄛ~~~~
個人覺得漂白水，依舊對環境＆人體有害！尤其是｛超級｝會敏免的人，朋友就是其中之一。她穿漂白後的衣物，皮膚會過敏。所以，還是以自然的物質替代，會合適些！漂白水中的化學物質會才留在衣物中或清洗的物體中，對人體還是有害的。以下是漂白水的相關資訊：漂白水是一種是有效的家居消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉 (Sodium hypochlorite)，能使微生物的蛋白質變質，有效殺滅細菌、真菌及病毒。家用漂白水到處有售，且價錢廉宜，功效快速，因此，市民可使用稀釋的家用漂白水來消毒環境。
鋁的冶煉
(1) 使鋁離子還原所需的電位很高，因此無法以碳還原其氧化物而得金屬鋁，現今工業上製鋁是以電解法電解熔融之氧化鋁而得之。
(2) 工業上以郝耳法(Hall process)加冰晶石(Na3AlF6)為助熔劑來電解熔融的氧化鋁，以製備鋁(反應約在900℃之高溫進行)
陽極
陰極
全反應
(3) 鋁的電解煉製是一項耗費能量很大之工業
氧化鋁中鋁為三價，Al3++3e-→Al，電解產生1mole的鋁需3F(3×96500 coul)的電量電解前還需很大的熱量來使氧化鋁熔化
鐵的冶煉
1. 鐵為地殼中存量僅次於鋁的金屬，其主要之礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、褐鐵礦(Fe2O3‧3H2O)及菱鐵礦(FeCO3)，而黃鐵礦(FeS2)因含有難以去掉的硫，並不適合煉鐵。
2. 鐵的冶煉，由鐵礦煉鐵均使用鼓風爐法
煉鐵需具四大因素:鐵礦、焦煤、熱空氣、熔劑
(1) 鐵礦：必須為氧化鐵，如為褐鐵礦或菱鐵礦，需先經鍛燒後以去掉其水份使其分解為氧化鐵再用
(2) 煤焦(C)：用作燃料以生高溫（800℃）‚作為還原劑
(3) 熱空氣：使焦煤燃燒發生高溫‚同時產生CO使氧化鐵還原
(4) 熔劑：其目的在於結合鐵礦中之雜質而成液體流出，該液體稱為熔渣如雜質為泥沙（主成份為SiO2），則加入灰石（CaCO3）為熔劑；雜質為灰石（主成份為CaCO3），則加入矽土（SiO2）為熔劑SiO2+CaCO3+CaSiO3（學名為偏矽酸鈣，俗稱熔渣）
(5) 熔渣的功用：
A.除去雜質浮於液體表面（密度小於Fe），可防止鐵被氧化
B.可製水泥及肥料
使用漂白水時應小心處理，因為漂白水對黏膜、皮膚及呼吸道具
刺激性，遇熱和光會分解，亦容易與其它物質產生化學反應。不
當使用漂白水會影響其殺菌功能，甚至造成意外，威脅健康。過
量使用漂白水或使用濃度過高的漂白水，會產生有毒物質污染環
境，破壞生態。
調校及使用稀釋漂白水的方法及步驟
調校或使用漂白水時要開窗，使空氣流通。
由於漂白水會刺激黏膜、皮膚及呼吸道，所以調校及使用漂白水時須佩戴保護裝備。
稀釋時要用凍水，因為熱水會令成分分解，失去效能。
以漂白水的次氯酸鈉濃度為5.25%來計算，調校方法如下(示範短片)
1:99稀釋家用漂白水（以10毫升漂白水混和於1公升清水內），可用於一般家居清潔。
1:49稀釋家用漂白水（以10毫升漂白水混和於0.5公升清水內），用於消毒染有嘔吐物、排泄物、分泌物或血液的表面或物件。
若使用的漂白水中次氯酸鈉濃度高過或低於5.25%，所用分量便要相應調整。
計算方法：漂白水分量倍數 = 5.25 ÷漂白水的次氯酸鈉濃度。
舉例說，使用的漂白水只含有5%次氯酸鈉，所用分量倍數便是5.25÷5=1.05倍。即是用10 x 1.05 = 10.5毫升漂白水來調校濃度。
可用湯匙及量杯準確地量度所需漂白水的份量。
消毒完的物品，應以清水洗及抹乾。
完成消毒後，把清潔用具浸於稀釋漂白水中30分鐘，用清水沖洗乾淨，才可再次使用。
最後用液洗手，用清潔的毛巾或用完即棄的紙巾抹乾雙手。
使用稀釋漂白水注意事項
避免用於金屬、羊毛、尼龍、絲綢、染色布料及油漆表面。
避免接觸眼睛。如果漂白水濺入眼睛，須以清水沖洗至少15分鐘及看醫生。
不要與其他家用清潔劑一併或混和使用，以防降低殺菌功能及產生化學作用。當混合於酸性清潔劑如一些潔廁劑，便會產生有毒氣體，可能造成意外，令身體受傷。如有需要，應先用清潔劑清潔及用水過清後，才再用漂白水消毒。
未經稀釋的漂白水在太陽光下會釋出有毒氣體，所以應放置於陰涼及兒童接觸不到的地方。
由於次氯酸鈉會隨時間漸漸分解，因此宜選購生產日期較近的漂白水，及不應過量儲存，避免影響殺菌功能。
經稀釋的漂白水，存放時間越長，分解量越多，殺菌能力便會降低，所以最好在24小時內用完。

By Carolina Franco
at 2006-05-08T19:07

金屬治煉時利用活性大的元素當還原劑，活性大的元素常被拿拿去還原氧化物，把活性大的元素當力氣大的人，會和氧的反應可想成去搶糖果，力氣大的人可把力氣小的人的糖果搶過來
煉鐵的裝置與反應
1.裝置：工業上利用高爐煉鐵參考你的課本。
2.反應：
(1)焦炭在氧不充足的情形下，燃燒不完全，生成一氧化碳。
碳＋氧 → 一氧化碳 2C + 02 → 2C0
(2)鐵礦（氧化鐵）與一氧化碳反應生成生鐵及二氧化碳。
氧化鐵＋一氧化碳 → 鐵＋二氧化碳 Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
(3)鐵礦（氧化鐵）與碳反應生成生鐵及二氧化碳。
氧化鐵＋碳 → 鐵＋二氧化碳 2Fe2O3 + 3C → 4 Fe + 3 CO2
高爐煉鐵的過程中，碳與一氧化碳均可作為還原劑；將氧化鐵還原成鐵
3.溶渣
(1)鐵礦中的雜質灰石(碳酸鈣受熱後，曾分解成氧化鈣與二氧化碳。
碳酸鈣 → 氧化鈣＋二氧化碳 CaCO3 → CaO + CO2
二氧化碳＋碳 → 一氧化碳 CO2 + C → 2 CO
(2)溶渣的功用
氧化鈣（ CaO ）與礦石中的泥沙作用生成溶渣(偏矽酸鈣，其功能
a.熔渣的熔點低、密度較小，會浮於熔鐵表面，可防止鐵再被氧化。
b.熔渣也可作為水泥的原料。
煉出來的鐵叫生鐵，含碳量高，質地脆且硬，冷卻時會膨脹，適合鑄造又稱鑄鐵。
生鐵再經鍛煉後會成熟鐵，含碳量較少，質軟，適合鍛造，又稱鍛鐵。
鋼的含碳量介於生物與熟鐵之，有生鐵與熟鐵的優點。
含碳量由多到少為:生鐵>鋼>熟鐵
漂白劑是次氯酸，不可和酸一起使用，加酸會生氯氣，有毒!少使用，因為對環境有污染性!!!

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