酸雨是如何形成? - 社會議題

By Margaret
at 2007-01-02T00:00

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酸雨是如何形成的?
要如何做才能減低酸雨對環境的傷害?
拜託!!請簡單

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By Skylar DavisLinda
at 2007-01-04T12:15

何謂酸雨
如何防止酸雨

酸雨是現代大氣污染後的一項副產品。地球上，即使在空氣沒有受到污染的地區，天空降下來的雨水，也具有弱酸性質。這是因為大氣中含有微量的二氧化碳，當大氣中的水遇到二氧化碳後，會產生弱酸之故。大氣中的弱酸，透過降雨作用，還會回到地球上來，我們稱這種過程為大氣的自淨作用。
所謂酸雨是指煤炭、石油等化石燃料的燃燒所產生的硫氧化物和氮氧化物，飄散到大氣中，滲入雲層，經過複雜的化學反應，最後變成硫酸離子和硝酸離子，而導致的強酸性降雨成乾燥粒狀物質下降。
酸雨的主要形成物質是硫氧化物和氮氧化物。硫氧化物是燃燒煤炭，石油等化石燃料中的硫黃所產生的，產量最多的地方包括工廠，火力發電廠等處。此外，山火噴煙的自然現象也會產生硫氧化物。氮氧化物則是空氣中的氮在高溫狀態下氧化的產物，或是燃料中的氮化物氧化而產生的，其固定性來源是鍋爐，燃燒爐等，而移動性來源是汽機車排放的廢氣。在大都市裡，人口集中，經濟活動密集，所以產生氮氧化物的來源，以移動性來源所佔的比率較大。
這些硫氧化物和氮氧化物排放到大氣中後，隨著大氣流動，擴散，且與陽光、氧、水分等互相作用而氧化，結果硫酸離子和硝酸離子等酸性粒子轉變成為氣體。
這些酸性粒子和氣體組成雲層核心而降雨，便成為強酸性雨。另外，不溶於雨水而以顆粒狀物質下降的情形也是常有的。前者叫做濕性沈降，而後者叫做乾性沈降。我們現在所說的酸雨就是包括這兩者這些物質因為氣流的因素，往往飄到離開原來的產地大約500~1000公里處始形成酸雨降下。尤其是北美洲和歐洲，大氣污染物質長距離移動而帶來酸雨，因而引起生態系破壞等嚴重問題。

酸雨
如何防止酸雨
酸雨最主要的形成背景是人類活動和社會活動，所以酸雨的形成和我們的日常生活有密切的關係。歐美先進國家為了維持豐富的社會生活，必須消耗大量的能源和資源，因而燃燒大量的煤炭和石油。這些燃燒所產生的大氣污染物質，就是造成酸雨的主要原因。為了防止酸雨，最有效的方法是要抑制硫氧化物和氮氧化物的排放。近年來，因石油使用量的急增，節約能源活動的推動顯得更加重要。在我們的日常生活中，排氣量較大的汽機車和冷氣機，其能源消耗量較大。換言之，大氣污染物質的排放量較大。對這一點，大家必須有所體認。
防制酸雨可從下列數種方法下手
從燃料著手：酸性污染主要來自含硫的燃料，因此預先對燃料脫硫，可以降低SO2的排放。
攔截在煙道之中：這種方法是使用固態或液態化學物質，從排放廢氣的煙道中吸收SO2和氮氧化物，常用來吸收二氧化硫和氮氧化物的吸附劑有石灰、活性碳、氧化錳、氨水及氧化鎂等。
控制汽車的質與量：交通工具所排放的氮氧化物是酸性物質的主要來源，台灣車輛密度是世界之冠，因此管制排氣不良的烏賊車，控制車數量的增長，是淨化台灣空氣的要必要行動之一。
國際間的合作：酸雨是世界性環境問題，因此要加強國際間的合作，共同限制SO2和氮氧化物的排放量，才能有效地達成制酸的目標。
http://www.budaedu.org.tw/lep/lovewolrd.php3

By Brianna
at 2007-01-03T23:27

酸雨
一、酸雨的定義
形成因素有二：
(1)自然來源！
(2)人為來源！
自然來源及人為來源如圖所示，一般而言NO3-及 SO2-4 為主要的致酸物質，其硫氧化物與氮氧化物轉化而來。在人為污染排放方面，前者則與化石燃料使用、火力電廠、含硫有機物燃燒有關；後者主要源自工廠高溫燃燒過程，交通工具排放等因素。
二氧化碳在常溫時溶解於雨水中並達到氣液相平衡後，
雨水之酸鹼值約為 5.6！
在環保署研究報告中，已統一雨水酸鹼值達 5.0以下時，
正式定義為「酸雨」。
「酸雨」，顧名思義，雨是酸的。其正確的名稱應為「酸性
圖片參考：http://content.edu.tw/junior/bio/tc_wc/textbook/ch...
，火山爆發所噴出的硫化氫，海洋所釋放出的二甲基硫，高空閃電所導致之氮氧化物等，均會使雨水進一步酸化，而酸鹼值會降至 5.0 左右。因此，在 1980 年代後期以來，許多國內外（包含環保署研究報告）研究者，已將所謂「酸雨」認知為當雨水酸鹼值在 5.0 以下時，即確定受到人為酸性污染物的影響。因此，在環保署研究報告中，已統一雨水酸鹼值達 5.0以下時，正式定義為「酸雨」。例如，若以環保署台北酸雨監測站 1990-1998 年之有效雨水化學分析資料為準，顯示約九成降水天數的雨水pH值在 5.6 以下，而酸雨發生機率則為七成五左右。
二、酸雨的組成
一般酸水化學組成中，較重要的物種包括 H+、Cl-、NO3-、SO2-4、NH4+、K+、Na+、Ca2+及 Mg2+ 等九種。其來源包括
圖片參考：http://content.edu.tw/junior/bio/tc_wc/textbook/ch...
自然來源及人為來源如圖所示，一般而言NO3-及 SO2-4 為主要的致酸物質，其硫氧化物與氮氧化物轉化而來。在人為污染排放方面，前者則與化石燃料使用、火力電廠、含硫有機物燃燒有關；後者主要源自工廠高溫燃燒過程，交通工具排放等因素。Ca2+ 及 NH4+ 為主要的中和(致鹼)物質。
人為致酸物質
人為致鹼物質
SO2-4
石化工業、火力電廠、燃燒
Na+、Cl- 、 Mg2+
海洋的海水飛沫
NO3-
工廠高溫燃燒過程、交通工具排放
Ca2+、K+
塵土
　
　
NH4+
農藥噴灑
　
　　在此釐清一個觀念，雨水 pH 值之高低與否，並不必然代表其中人為污染物多寡除了上述酸性離子外，亦存在其他如銨根、鈣、鎂等鹼性離子，以中和其酸性，雨水酸鹼值則為以上離子平衡後之氫離子所計算得來。換言之，雨水中若有高濃度之硫酸根與硝酸根離子，但因有其他鹼性離子中和之，那麼雨水未必呈現酸性反應（即低酸鹼值），反之亦然。雨水酸鹼值無疑地可以作為一項先期指標，但更重要的是必須進一步進行雨水化學成份分析，了解其污染物來源，並計算隨雨水沈降至地表的污染物通量（即所謂沈降量，以公斤/公頃/年為單位），進而制定控制策略以改善之。
圖片參考：http://www.epa.gov.tw/images/blue/dot1.jpg
酸雨防治

圖片參考：http://www.epa.gov.tw/attachment_file/200410/p12.j...
何謂酸雨
酸雨是大家都熟悉的空氣污染問題之一，其雨水是否為酸雨，過去均以pH值是否小於5.6為界定標準；pH值5.6是大氣中二氧化碳含量為330ppm（百萬分之一）時，純水之酸鹼度的平衡值（Seinfeld, 1986）；不過，由於自然界中所產生的其他酸性物質(例如：甲酸或其他有機酸等)的影響，使大氣中未受人為污染之雨水的背景值為4.7至5.3，因此自1990年起許多國家及科學家均以pH值小於5.0作為酸雨之定義（NAPAP,1990），我國目前亦以此作為判斷準則。
酸雨正確的名稱應為「酸性沈降」，它可分為「濕沈降」與「乾沈降」兩大類，濕沈降指的是所有氣狀污染物或粒狀污染物，隨著雨、雪、霧或雹等降水型態而落到地面者，乾沈降是指在不下雨時，從空中降下來的落塵所帶的酸性物質而言。因而，探討酸沈降之問題時，應同時考慮濕沈降（酸雨）與乾沈降兩大部分。

By Joe
at 2007-01-06T02:44

酸雨是由於大量燃燒化石燃料或生物物質，將酸性化合物(如二氧化硫，二氧化氮)排放至空氣中，造成降雨中含硫酸、硝酸等酸性物質的現象。這個概念最早由英國化學家，R.A.Smith在1859年提出，但一直到20世紀中葉，才被廣泛使用。
值得一提的是，並非呈酸性的雨便是酸雨。由於空氣中的二氧化碳會溶解於雨水中而形成碳酸，令正常的雨水pH值約在5.5左右。一般而言，大多認為pH值在5.0以下的雨水，便可稱之為酸雨。
酸雨中的物質會通過生態系統，危害森林，令野生動物的生境受破壞，甚至對主要以大理石材建成的建築物造成腐蝕。如泰姬瑪哈陵，便嚴重受到腐蝕。

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