高中化學的一些問題 - 空氣污染

By Elma
at 2008-07-03T00:00

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有些化學問題不懂
希望有人能幫我解答(附算式)
謝謝！
1.在標準溫壓下，已之CO2(二氧化碳)的標準莫耳生成熱為 -393.6KJ，且已知：3C(s)+2Fe2O3(s)→4Fe(s)+3CO2(g) △H=463.6KJ，試問Fe2O3的標準莫耳生成熱為多少KJ？
2.工廠的廢氣以及汽機車的排放是空氣污染的主要來源，但廢氣中的氮與氧的化合物可藉由適量的氨氣及催化劑，將其還原成無毒的N2和H2O(水)。今有NO與NO2的混合氣體(簡稱為NOα)3.0升，若用與NOα同溫同壓的氨氣3.0升，恰好可使該NOα完全反應成N2和H2O。試問該混合氣體NOα中，NO與NO2的莫耳比為何？
3.若警方查獲的某假酒含有甲醇5000ppm，則該假酒每0.6公升(相當於一瓶)含有甲醇多少毫升？(甲醇和乙醇的密度都是0.78g/ml)
4.將碳酸鈉晶體0.572克加熱除去結晶水，可得到0.212克的無水碳酸納粉末。碳酸鈉晶體的化學式為Na2CO3，αH2O，則α為何值？
5.有一玻璃管，口徑為0.5公分。於25度C，1大氣壓時，已知左方玻璃管上方密閉空間中的氣體為氦氣，其體積為5毫公升，此時左右玻璃管中的汞柱高度差為14公分。假設氦氣可視同理想氣體，今由右方開口出加入一些汞，使得最終左右汞柱高度差為24公分。試問此時氦氣的體積為若干毫升？

Tags: 空氣污染

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By Joe
at 2008-07-05T15:45

1.按照反應熱的定義
4△H(Fe)+3△H(CO2)-3△H(C)-2△H(Fe2O3)=463.6KJ
其中△H(Fe)=△H(C)=0...元素生成熱為零
就變成3△H(CO2)-2△H(Fe2O3)=463.6KJ
已知△H(CO2)=-393.6KJ
解△H(Fe2O3)=-822.2KJ
2.先平衡反應方程式：
6NO+4NH3→5N2+6H2O
6NO2+8NH3→7N2+12H2O
NOα與NH3公升數相同，同溫同壓下莫耳數即相同
假設NO有x莫耳，NO2有y莫耳
則按照係數比，NH3需2x/3 +4y/3莫耳
又已知雙方莫耳數一樣，x+y=2x/3 +4y/3
3x+3y=2x+4y
x=y
x:y=1:1
故NO：NO2=1：1
3.5000ppm代表每公升含有5000毫客甲醇，即5功課
5(g)*0.6(L)=3(g)，總共有3功課甲醇
質量除以密度即得體積
3/0.78=300/78=50/13
大約3.846毫升
4.減少的質量就是αH2O的部分
共減少0.572-0.212=0.360(g)
0.360/18=0.02，總共含有水0.02莫耳
也就是說，剩下0.212功課全都是Na2CO3
0.212/106=0.002(Na2CO3=106)
每0.002莫耳Na2CO3對0.02莫耳H2O
每1莫耳Na2CO3對10莫耳H2O
所以化學式應為Na2CO3，10H2O
α=10
5.本題您可能未交代清楚，再下就猜一下好了，若在下猜錯了就請發問補充正確的題目吧
在下猜想：右邊水銀比左邊高14cm，因為這樣數字比較好算
因為右邊有開口，左邊壓力=76+14=90cm-Hg
後來右邊比左邊高24公分
則左邊壓力=76+24=100cm-Hg
將左邊前後氣體比較，PV成定值
90*5=100*後來體積v
v=4.5毫公升

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