pH值計算 - 社會議題

By Dinah
at 2011-04-15T00:00

Table of Contents

1. 計算0.25M鹽酸水溶液的Ph值。 2. 計算0.01M醋酸（Ka = 1.8 × 10-5）水溶液的pH值。 3.說明肥皂為何要在pH值9~10時才具有清潔功能。

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By Odelette
at 2011-04-16T18:03

同學, 算式可以寫清楚一點嘛, 要不別人怎樣明白?
再說, 第三道答案也錯了.
1.
鹽酸的電離完全, 有多少HCl 就有多少H(+).
[H(+)], 氫離子的摩爾濃度 = HCl 的摩爾濃度 = 0.25M
pH = -log[H(+)] = -log(0.25) = 0.60
2.
醋酸的電離不完全, 離解常數
AcOH <====> AcO(-) + H(+)
Ka = [AcO(-)]*[H(+)] / [AcOH] AcOH: 醋酸
假設平衡狀態時氫離子濃度為y,
1.8E-5 = (y)*(y) / (0.01-y)
y = 4.2E-4
pH = -log(4.2E-4) = 3.38
3.
肥皂的主要成份不是烷烴磺酸鹽, 是不會有-SO3(-) 的離子頭的;
肥皂含的是脂肪酸鹽(也就是羧酸鹽), 離子頭是-COO(-) .
其相應的脂肪酸是弱酸, 因此脂肪酸鹽在中性至酸性的情況下會質子化, 形成難溶的脂肪酸.
肥皂的潔力, 來自疏水的碳鏈及親水的離子頭; 一旦失去離子頭(羧酸本身不是離子), 肥皂便沒有功用, 而沉澱下來的脂肪酸固體更可能造成進一步污染.
另外, 烷烴磺酸是強酸, 即使在pH值低, 在酸性環境下烷烴磺酸鹽不易質子化而形成-SO3H; 事實上, 烷烴磺酸鹽是一種能於強酸性環境下保持清潔性能的清潔劑.

By Genevieve
at 2011-04-15T10:37

(1)
pH
=-log(0.25)
=0.60
(2)
1.8 × 10-5=X^2/[0.01-X]
X^2+1.8X10^-5X-1.8X0^-7=0
X=4.15X10^-4
pH=3.38
(3)
清潔劑有碳鏈尾與離子頭
離子頭通常是----SO3 -
因為pH值低時
與H+結合會生成不溶於的----SO3H
因此不能發揮清潔劑的功效
2011-04-17 22:33:08 補充：
一開始看錯了是清潔劑= =

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